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Acide faible. Depuis ses origines jusqu’à son évolution aujourd’hui, ce sujet a fait l’objet d’un intérêt constant de la part des chercheurs, universitaires et passionnés.
Acide faible a eu un impact sur divers domaines de la société de multiples manières, de la politique et de l'économie à la culture populaire et au divertissement. Dans cette optique, nous approfondirons les différents aspects qui font de
Acide faible un sujet si pertinent aujourd’hui et son rôle dans le façonnement du monde contemporain.
Un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau,.
Définition
Lorsqu'un acide faible AH est mis en présence d'eau, la réaction suivante a lieu :
- .
La réaction n'est pas totale mais équilibrée : il reste toujours de l'acide AH en solution.
On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité, c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d'eau. On considère qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à −1,74 à 25 °C (pKa du cation hydronium H3O+). Pour un pKa supérieur à 14, on dit qu'il est indifférent. Un acide est d'autant plus faible que son pKa est élevé. Sa base conjuguée est donc d'autant plus forte et moins stable que ce même pKa est élevé.
Exemples
Notes et références
Articles connexes
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Acidité et basicité |
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Théories des acides et des bases |
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Types de base |
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