W dzisiejszym świecie
Utlenianie stał się tematem o dużym znaczeniu i zainteresowaniu szerokiego grona osób. Niezależnie od tego, czy ze względu na swój wpływ na społeczeństwo, wpływ na kulturę popularną, czy też znaczenie w nauce,
Utlenianie zdołał przyciągnąć uwagę ludzi w każdym wieku i o każdym pochodzeniu. W tym artykule zbadamy różne aspekty związane z
Utlenianie, analizując jego ewolucję w czasie, jego dzisiejszy wpływ i możliwe konsekwencje, jakie jego obecność będzie miała w przyszłości. Dzięki multidyscyplinarnemu podejściu będziemy starali się zaoferować kompleksowe spojrzenie na
Utlenianie, zapewniając czytelnikowi pełny i wzbogacający przegląd tego fascynującego tematu.
Utlenianie, oksydacja – reakcja chemiczna, w której atom przechodzi z niższego stopnia utlenienia na wyższy, co jest równoważne z oddaniem elektronów.
Nazwa ta ma charakter umowny, gdyż każdej reakcji utleniania musi towarzyszyć reakcja redukcji. Łącznie taki proces nazywa się reakcją redoks (redukcja + oksydacja).
W praktyce daną reakcję nazywa się utlenianiem, gdy wzrost stopnia utlenienia dotyczy związku lub pierwiastka chemicznego będącego głównym przedmiotem reakcji. Jako akceptor elektronów służyć może związek chemiczny (utleniacz) lub elektroda dodatnia (anoda).
Przykładowa reakcja utleniania metanolu do kwasu mrówkowego za pomocą tlenu:
- CH3OH + O2 → HCOOH + H2O
- C-II → C+II + 4e- (utlenianie)
- O20 + 4e- → 2O-II (redukcja)
- Względna łatwość utleniania grup organicznych
- R-NH2 > R-OH > R-H
- R3C-H >> R2CH2 > -CH3
- C=C ≈ C≡C > C-C
Przykładowe utleniacze
Zobacz też
Przypisy
- ↑ Małgorzata Galus: Tablice chemiczne. Warszawa: Wydawnictwo Adamantan, 2008. ISBN 978-83-7350-105-8.brak strony w książce