Obecnie
Wodorowęglany stał się tematem o dużym znaczeniu i zainteresowaniu w różnych obszarach. Od polityki po naukę, kulturę i technologię,
Wodorowęglany przykuł uwagę milionów ludzi na całym świecie. Jego konsekwencje są głębokie, a jego wpływ jest odczuwalny w każdym aspekcie codziennego życia. W tym artykule przyjrzymy się bliżej różnym aspektom
Wodorowęglany i temu, jak wpłynął on na nasze społeczeństwo. Od jego początków po współczesną ewolucję zagłębimy się w obszar wiedzy lub aspekt rzeczywistości, który nie pozostawia nikogo obojętnym. Dołącz do nas w tej wycieczce po
Wodorowęglany i odkryj wszystko, co kryje się za tym fenomenem.
Jon wodorowęglanowy
|
|
Ogólne informacje
|
Wzór sumaryczny
|
HCO3−
|
Masa molowa
|
61,02 g/mol
|
Identyfikacja
|
Numer CAS
|
71-52-3
|
PubChem
|
769
|
|
InChI
|
InChI=1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-1
|
InChIKey
|
BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M
|
|
|
Wodorowęglany – grupa związków chemicznych, wodorosoli kwasu węglowego.
Wodorowęglany dysocjują w wodzie na kationy metali (np. K+) lub kation amonowy (NH+4) oraz na aniony wodorowęglanowe (HCO3−), np.:
- KHCO3 → K+ + HCO3- (dysocjacja wodorowęglanu potasu)
- NH4HCO3 → NH+4 + HCO3− (dysocjacja wodorowęglanu amonu)
Jony HCO3− w roztworze wodnym współistnieją w równowadze chemicznej z na ogół niewielką ilością anionów węglanowych (CO2−3):
- HCO3− + H2O ⇌ CO2−3 + H3O+,
a powstające w reakcji hydrolizy jony H3O+ nadają roztworom wielu wodorowęglanów odczyn kwaśny.
Stałe wodorowęglany ulegają termicznemu rozkładowi do węglanów.
Znane wodorowęglany
- NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O↑
- 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Powstałe gazy wydostając się z ciasta powodują wzrost wypieku.