Clorură de mercur (I)
În acest articol, subiectul Clorură de mercur (I) va fi abordat din diferite perspective pentru a analiza impactul său asupra societății actuale. De-a lungul istoriei, Clorură de mercur (I) a fost un subiect de dezbatere constantă, iar influența sa a depășit granițele și culturile. Prin această scriere, căutăm să aprofundăm în Clorură de mercur (I) și să înțelegem importanța acestuia în contextul actual, explorând implicațiile și consecințele sale. Prin reflecție și analiză, se urmărește să ofere o viziune cuprinzătoare asupra Clorură de mercur (I) și a relevanței sale în diverse domenii, punând întrebări și reflecții care invită la reflecție și dezbatere pe această temă atât de relevantă astăzi.
| Clorură de mercur (I) | |
 | |
 | |
| Identificare | |
|---|---|
| Număr CAS | 10112-91-1 |
| PubChem CID | 24956 |
| Formulă chimică | Cl₂Hg₂  |
| Masă molară | 472 u.a.m. |
| Punct de topire | 543 °C |
| Structură cristalină | Sistem cristalin tetragonal |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Clorură de mercur (I), denumită și clorură mercuroasă sau calomel (ca atare, cât și sub forma mineralului cu același nume) este un compus anorganic, o sare a acidului clorhidric cu mercurul, cu formula chimică Hg2Cl2. Este un compus alb sau alb-gălbui, inodor și solid. Este un component al electrozilor de referință utilizați în electrochimie.
Obținere
Clorura mercuroasă se obține în urma reacției dintre mercurul metalic și clorura mercurică:
Mai poate fi preparată în urma unor reacții de metateză ce au loc între diverse surse de ion clorură (clorură de sodiu, acid clorhidric, etc) și o soluție apoasă de azotat de mercur (I):
Proprietăți chimice
Amoniacul induce disproporționarea Hg2Cl2:
Note
- ^ a b „Clorură de mercur (I)”, Mercurous chloride (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ „Clorură de mercur (I)”, Mercurous chloride (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook Verificați valoarea
|titlelink=(ajutor) - ^
Chisholm, Hugh, ed. (). „Calomel”. Encyclopædia Britannica (ed. 11). Cambridge University Press.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (ed. 2). Prentice Hall. pp. 696–697. ISBN 978-0-13-039913-7.
- ^ Skoog, Douglas A.; Holler, F. James; Nieman, Timothy A. (). Principles of Instrumental Analysis (ed. 5). Saunders College Pub. pp. 253–271. ISBN 978-0-03-002078-0.
- ^ „Characteristic Reactions of Mercury Ions (Hg²⁺ and Hg₂²⁺)”, Chemistry LibreTexts, , accesat în
Vezi și
| |||||||||||