Sare (chimie)
În acest articol, vom explora în detaliu subiectul Sare (chimie), un subiect care a stârnit un mare interes și dezbatere în ultima vreme. De la origini și până la impactul său asupra societății actuale, Sare (chimie) a fost subiect de studiu și analiză de către experți din diverse discipline. Pe parcursul acestui articol, vom examina diferitele perspective asupra Sare (chimie), precum și relevanța sa în contextul istoric și cultural. În plus, vom aprofunda aspecte specifice care vor ajuta la o mai bună înțelegere a importanței Sare (chimie) astăzi, precum și posibilele sale implicații pentru viitor. Pregătește-te să te cufunzi într-o călătorie fascinantă prin universul lui Sare (chimie)!
Pentru alte sensuri, vedeți Sare.
Sărurile sunt combinații cu structură ionică, în general, formate prin neutralizarea unui acid cu o bază. Se mai pot obține în urma reacțiilor dintre un acid și o altă sare, dintre metale (sau oxizii lor) și acizi, sau prin combinarea directă a elementelor.
Sărurile sunt electroliți tari, în soluții apoase fiind, în general, disociate în ioni.
Clasificare
Săruri neutre
- NaCl — clorură de sodiu
- CaCO3 — carbonat de calciu
- CuSO4 — sulfat de cupru (II)
- ZnCl2 — clorură de zinc
- FeCl3 — clorură de fier (III)
- AgNO3 — azotat de argint
- Na2CO3 — carbonat de sodiu
- Na2SO4 — sulfat de sodiu
Săruri acide
- NaHCO3 — carbonat acid de sodiu (hidrogenocarbonat de sodiu)
- NaHSO4 — sulfat acid de sodiu (hidrogenosulfat de sodiu)
- Ca(HCO3)2 — carbonat acid de calciu (hidrogenocarbonat de calciu)
Săruri bazice
- ZnOHCl — Hidroxiclorit de Zinc
- FeOHCl2 — Hidroxiclorit de Fier
- Fe(OH)2Cl — Dihidroxiclorit de Fier
Proprietăți fizice
Sărurile sunt substanțe solide, cristalizate, albe sau colorate. Unele se dizolvă în apă, altele sunt insolubile.
